一氧化碳為無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)刺激性的氣體。在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。一氧化碳進(jìn)入人體之后會(huì )和血液中的血紅蛋白結合，進(jìn)而使血紅蛋白不能與氧氣結合，從而引起機體組織出現缺氧，導致人體呼吸困難。常見(jiàn)于家庭居室通風(fēng)差的情況下，煤爐產(chǎn)生的煤氣或液化氣管道漏氣或工業(yè)生產(chǎn)煤氣以及礦井中。

一氧化碳化學(xué)性質(zhì)

—氧化碳分子中碳元素的化合價(jià)是十2 ,能進(jìn)一步被氧比成+ 4價(jià)，從而使—氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能竣在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳，燃燒時(shí)發(fā)出藍色的火陷，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。方程式如下：

2C0 + 0₂=點(diǎn)燃=2C0₂

一氧化碳作為還原劑，茼溫時(shí)能將許多金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)，因此常用于金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅：

CO＋CuO=Cu＋CO

CO＋ZnO=Zn＋CO

一氧化碳的生成機理

一氧化碳是大氣中分布最廣和數量最多的污染物，也是燃燒過(guò)程中生成的重要污染物之一。大氣中的CO主要來(lái)源是內燃機排氣，其次是鍋爐中化石燃料的燃燒。

一氧化碳是含碳燃料燃燒過(guò)程中生成的一種中間產(chǎn)物，最初存在于燃料中的所有碳都將形成CO。一氧化碳的形成和破壞過(guò)程都是受化學(xué)反應動(dòng)力學(xué)機理所控制，是碳氫燃料燃燒過(guò)程中基本反應之一，它的生成機理為：

RH → R → RO2 → RCHO → RCO → CO

CO是不完全燃燒的產(chǎn)物之若能組織良好的燃燒過(guò)程，即具備充足的氧氣、充分的混合，足夠茼的溫度和較長(cháng)的商留時(shí)間，中間產(chǎn)物CO最終會(huì )燃燒完畢，生成CO₂或H₂O因此，控制C0的排放不是企圖抑制它的形成，而是努力使之完全燃燒。

碳氫燃料和空氣的預混燃燒火焰中，由于CO的生成速率很快，在火焰區CO濃度迅速上升到最大值，該最大值通常比反應混合物在絕熱燃燒時(shí)的平衡值要高，隨后CO濃度緩慢地下降到平衡值。因此，從燃燒設備的排氣中檢測的CO含量要比在燃燒室中最大值低，但明顯地大于排氣狀態(tài)下平衡值。這表明化學(xué)反應動(dòng)力學(xué)控制著(zhù)CO的生成和破壞。