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一、實(shí)驗原理

中和反應中H++OH－=H2O，當n（H+)=n(OH-), 完全中和；對于一元酸與堿反應時(shí)：c酸V酸=c堿V堿

注意：準確測出參加反應的兩種溶液的體積和判斷中和反應是否恰好進(jìn)行完全。

二、重要儀器

1. 酸堿中和滴定所需的儀器 ：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、移液管洗耳球。

2. 量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管

量筒：粗量?jì)x，10mL量筒最小分刻度為0.1mL、 讀數精確到0.1mL，無(wú)“0”刻度；

移液管：精量?jì)x，讀數精確到0.01mL；

滴定管：

標有溫度、容積、“0”刻度在最高點(diǎn)；

常用規格：25mL、50mL；

最小分刻度：0.1mL，讀數精確到0.01mL（精量?jì)x可估讀一位，粗量?jì)x不能估讀）。

三、指示劑選擇：（如下圖示）

四、實(shí)驗操作

1. 滴定管的準備

潤 洗：用標準液或待測液分別潤洗酸式滴定管和 堿式滴定管。

調 液：調節液面至零或零刻度線(xiàn)以下。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。

讀 數：視線(xiàn)和凹液面最低點(diǎn)相切（平視）。

錐形瓶的準備：洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測溶液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。

2. 滴定操作

取標準鹽酸溶液：

用標準液潤洗酸式滴定管1~2次；注入標準液至“0”刻度線(xiàn)以上，固定在滴定管夾上；

迅速轉動(dòng)活塞將尖嘴氣泡排除并調整液面在“0”刻度以下，記下準確讀數。

取待測NaOH溶液：

用待測液潤洗堿式滴定管1~2次，注入待測液至“0”刻度線(xiàn)以下；固定在滴定夾上；

迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；

調整液面在“0”或“0”刻度線(xiàn)以下，準確記下讀數。

 往潔凈的錐形瓶?jì)葴蚀_放入25.00毫升的堿液。

3、滴定至終點(diǎn)—記錄讀數—重復2-3次。

注意：左手控制活塞，活塞朝右，滴液先快后慢；右手持錐形瓶，不斷旋轉；用眼觀(guān)察錐形瓶中的顏色變化和滴定的速度；滴定終點(diǎn)判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內不恢復。

四、計算：根據公式cHClVHCl=cNaOHVNaOH

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